Kénsav. Kémiai tulajdonságok, termelés

A kénsav szervetlenkétbázisú, instabil sav közepes szilárdságú. Egy gyenge vegyület csak a vizes oldatokban ismert, legfeljebb hat százalék koncentrációban. Amikor tiszta kénsavat próbál izolálni, bomlik kén-oxidra (SO2) és vízre (H2O). Például a kénsav (H2SO4) koncentrált formában, nátrium-szulfit (Na 2SO 3) hatására kén-dioxid (SO2) szabadul fel a kénsav helyett. Ez a reakció a következőképpen néz ki:

Na2S03 (nátrium-szulfit) + H2S04 (kénsav) = Na2S04 (nátrium-szulfát) + SO2 (kén-dioxid) + H20 (víz)

Kénsavas oldat

A tárolás során ki kell zárni a levegő hozzáférését. Egyébként a kénsav, lassan abszorbeáló oxigén (O2), kénsavvá alakul.

2H2S03 (kénsav) + O2 (oxigén) = 2H2S04 (kénsav)

A kénsav oldatoknakfurcsa szaga (szag emlékeztető után fennmaradó égő gyufával), amelynek jelenléte is magyarázható a kén-dioxid jelenlétében (SO2), kémiailag nem kötött víz.

Kénsav kémiai tulajdonságai

1. Kénsav (H2SO3 képlet) használható redukálószerként vagy oxidálószerként.

A H2S03 jó redukálószer. Segítségével halogénezett halogén-halogenideket kaphatunk szabad halogénekből. Például:

H2SO3 (kénsav) + Cl2 (klór, gáz) + H2O (víz) = H2S04 (kénsav) + 2HCI (sósav)

De erősen redukáló szerekkel való kölcsönhatás esetén ez a sav oxidáló szerként hat. Például a kénsav és hidrogén-szulfid reakciója:

H2S03 (kénsav) + 2H2S (hidrogén-szulfid) = 3S (kén) + 3H20 (víz)

2. Az általunk vizsgált kémiai vegyület kétféle sót képez - szulfitokat (közepes) és hidrosulfitokat (savas). Ezek a sók redukálószerek, valamint a (H2S03) kénsav. Amikor oxidálódnak, keletkeznek kénsavas sók. Ha aktív fémek szulfitjait kalcináljuk, szulfátokat és szulfidokat képzünk. Ez egy ön-oxidáció-öngyógyító reakció. Például:

4Na2S03 (nátrium-szulfit) = Na2S (nátrium-szulfid) + 3Na2S04 (nátrium-szulfát)

Nátrium- és kálium-szulfitok (Na2S03 és K2S03)A textilipar festékszövetében, a fémek fehérítésében és a fotózásban használják. A kalcium-hidrogén-szulfit (Ca (HSO3) 2), amely csak oldatban létezik, faanyag feldolgozására használják speciális szulfit-pépben. Húzza be, majd készítsen papírt.

A kénsav alkalmazása

Kénsav alkalmazható:

- a gyapjú, selyem, fapép, papír és más hasonló anyagok elszíneződésére, amelyek nem ellenállnak a fehérítésnek erősebb oxidáló szerekkel (pl. klórral) szemben;

- tartósítószerként és fertőtlenítőszerként például a gabona fermentációjának megakadályozására keményítő előállítása vagy a fermentációs folyamat bor borok megakadályozása céljából;

- a termékek megőrzéséhez, például a zöldségek és gyümölcsök megőrzéséhez;

- a faforgács cellulóz feldolgozásáraSzulfit, amelyből papírt kapunk. Ebben az esetben kalcium-hidrogén-szulfit (Ca (HSO3) 2) oldatot használunk fel, amely feloldja a cellulózszálakat kötő különleges lignint.

Kénsav: készítmény

Ez a sav előállítható kén-dioxid gáz (SO2) vízben (H2O) történő feloldásával. Szükséged lesz kénsav koncentrált formában (H2SO4), réz (Cu) és egy kémcsőre. Műveletek algoritmusa:

1. Óvatosan öntse a tömény kénsavat a csőbe, majd helyezze rá egy rézdarabot. Heat. A következő reakció lép fel:

Cu (réz) + 2H2S04 (kénsav) = CuS04 (kénszulfát) + SO2 (savanyú gáz) + H20 (víz)

2. A kén-dioxid áramlását vízzel kémcsőbe kell küldeni. Amikor feloldódik, vízzel kémiai reakció következik be részben, ami kénsav keletkezését eredményezi:

SO2 (savanyú gáz) + H2O (víz) = H2S03

Tehát a kén-dioxid vízzel történő átjutásával megtehetihogy kénes savakat kapjunk. Érdemes megvizsgálni, hogy a gáz irritálja a légutak okozhat a gyulladás, és az étvágytalanság. Hosszantartó belégzés esetén eszméletvesztés lehetséges. Ezt a gázt rendkívül óvatosan és gondosan kell kezelni.

</ p>