Nitrogénsav. Kémiai és fizikai tulajdonságok

A nitrogénsav egyneműsítő gyengesav, amely csak kék és gáz alakú, híg vizes oldatokban létezhet. Ennek a savnak a sóit nitritnek vagy nitritnek nevezik. Mérgezőek és ellenállóbbak, mint a sav. Ennek az anyagnak a kémiai összetétele a következő: HNO2.

Fizikai jellemzők:
1. A moláris tömeg 47 g / mol.
2. A relatív molekulatömeg 27 amu.
3. A sűrűség 1,6.
4. Az olvadáspont 42 °.
5. A forráspont 158 ​​fok.

A dinitrogén sav vegyi tulajdonságai

1. Ha az oldatot salétromsavval melegítjük, a következő kémiai reakció következik be:
3HNO2 (salétromsav) = HNO3 (salétromsav) + 2NO (nitrogén-oxid, gázként szabadul fel) + H2O (víz)

2. A vizes oldatokban disszociál, és erősebb savakkal könnyedén kiszorul a sókból:
H2S04 (kénsav) + 2NaN02 (nátrium-nitrit) = Na2S04 (nátrium-szulfát) + 2HNO2 (dinitrogén sav)

3. Az általunk vizsgált anyag oxidáló és redukáló tulajdonságokkal is rendelkezhet. Erõs oxidálószerek (pl. Klór, hidrogén-peroxid H2O2, kálium-permanganát) hatására nitrogénsavvá oxidálódik (egyes esetekben salétromsavas só képzõdik):

Csökkentő tulajdonságok:

HNO2 (dinitrogén sav) + H2O2 (hidrogén-peroxid) = HNO3 (salétromsav) + H2O (víz)
HNO2 + Cl2 (klór) + H20 (víz) = HNO3 (salétromsav) + 2HCI (sósav)
(Nitrogénsavas só) + HNO3 (salétromsav) + 3H20 (víz) 5HNO 2 (dinitrogén sav) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3)

Oxidáló tulajdonságok:

2HNO2 (dinitrogén-sav) + 2HI = 2NO (oxigén-oxid, mint gáz) + I2 (jód) + 2H20 (víz)

Előállítása nitrit

Ezt az anyagot többféleképpen lehet előállítani:

1. Amikor a (III) nitrogént feloldjuk vízben:

N2O3 (nitrogén-oxid) + H20 (víz) = 2HNO3 (dinitrogén-sav)

2. Ha a (IV) általános képletű vegyület nitrogénjét feloldjuk vízben:
2NO3 (nitrogén-oxid) + H20 (víz) = HNO3 (salétromsav) + HNO2 (dinitrogén sav)

Nitrózsav alkalmazása:
- aromás primer aminok diazotálása;
- diazóniumsók előállítása;
- szerves anyagok szintézisében (pl. szerves színezékek előállításához).

A salétromsav hatása a szervezetre

Ez az anyag mérgező, erős mutagén hatással bír, mivel lényegében deamináló szer.

Mi a nitrit

A nitritek a dinitrogén sav különféle sói. A hőmérséklet hatására kevésbé stabilak, mint a nitrátok. Bizonyos színezékek előállításához szükséges. Alkalmazzák az orvostudományban.

Különös jelentőséggel bír egy személy nitrit esetébennátrium. Ennek az anyagnak NaNO2 képlete van. Tartósítószerként használják az élelmiszeriparban halak és húskészítmények előállításához. Tiszta fehér vagy enyhén sárgás színű por. A nátrium-nitrit higroszkópos (kivéve a tisztított nátrium-nitritet) és könnyen oldódik H2O-ban (vízben). A levegőben fokozatosan oxidálódhat a nátrium-nitrát, erősen csökkenti a tulajdonságait.

A nátrium-nitritet a következőkben használják:
- kémiai szintézis: a kapott diazo-amin vegyületeket, hogy kikapcsolja a felesleges nátrium-azid előállítására oxigén, nitrogén-oxid, a nátrium és a nátrium, a széndioxid abszorpciója;
- élelmiszertermékek (E250 élelmiszer-adalék) előállítása: antioxidáns és antibakteriális ágensként;
- építés alatt: mint fagyálló adalékanyag a betonhoz a szerkezetek és az építőanyagok gyártásában, szerves anyagok szintézisében, a légkör korróziógátlójaként, gumi, poppers, habarcs adalékanyagok előállításához robbanóanyagok számára; amikor fémeket dolgoz fel az ónréteg eltávolítására és foszfátozás közben;
- a fotózásban: antioxidánsként és reagensként;
- biológia és orvostudomány: vazodilatátor, spazmolitikus, hashajtó, bronchodilatátor; mint az állatok vagy emberek cianidokkal való mérgezésének antidotuma.

Jelenleg a salétromsav egyéb sóit is használják (például kálium-nitrit).