Az ekvivalens móltömege

A kompozíció állandóságának törvénye szerint,minden kémiailag tiszta vegyület ugyanabban a mennyiségi összetételben marad, semmilyen módon nem függ a termelés módjától, amelyet először a J. Proust tudós 1801-1808-ban jelentett be a világnak. A törvény a francia kémikusok, J. Proust és C. Berthollet közötti vita következtében jelent meg. Az elsőnek úgy vélték, hogy az eredményül kapott vegyület elemei közötti kapcsolat állandó jellegű, a második pedig a vegyületek változó természetét mutatta. Száz évvel később, 1912-1913 körül, N.S. Kurnakov létrehozta a változatos természetű összetételű vegyületeket, amelyeket "berthollidoknak" nevezett. Ebbe a csoportba a kristályos vegyületek: foszfidek, oxidok, karbidok és mások. Az N.S. tudós javaslata alapján állandó jellegű kompozíciók. Kurnakov "daltonok" néven ismert. A törvény mindig érvényes a gáz- és folyékony anyagok esetében.

A kompozíció állandóságának megfogalmazott törvényébőllogikusan következik, hogy az anyagok elemei szigorúan korlátozott mennyiségi arányokban kapcsolódnak egymáshoz. Ebben az összefüggésben a kémiában van egy egyenértékű fogalom, amely latinul "egyenértékű". Egyszóval, az ekvivalens az anyag feltételes részecskéi, amelyek bizonyos számú alkalommal kisebbek a megfelelő képletegységeknél. Minden ekvivalens szám megfelel a reagáló anyagok természetének, a kémiai reakció mértékének és típusának. Ezért kell megkülönböztetni egy adott elem ekvivalens számát egy vegyület összetételében - ismert csoportokra, ionokra vagy akár molekulákra. Az átváltási típus reakcióiban például egy anyag ekvivalensének móltömegét a reakció sztöchiometriai határozza meg.

Általában sok elem képes alakítanitöbb kapcsolatot egymás között. Ezért az elem ekvivalense, valamint az ekvivalens móltömegének eltérő értéke lehet, tekintetbe véve azt a tényt, hogy azonosították a tesztvegyület összetételéből. Ilyen esetekben azonban ugyanannak az elemnek a különböző ekvivalensei viszonylag kicsi egész számokhoz kapcsolódhatnak egymáshoz. Például a szén-dioxid és a szén-monoxidban található szén-ekvivalens móltömege eltér, és körülbelül 3 g / mol és 6 g / mol, és a kapott értékek aránya 1: 2. Rendszerint a legtöbb vegyület molekulatömege egy ekvivalens hidrogénatomot és egy oxigén-nyolc grammot tartalmaz. Az egyenértékű az az anyagmennyiség, amelyben egy mól valence-elektron van bezárva.

Számos módszer lehetővé teszi, hogy kísérletileg meghatározzuk, milyen nagy a moláris tömeg bármely elem ekvivalensével:

• Közvetlen módszer. A kapott adatok alapján a keresett elem hidrogén és oxigénvegyületek szintézisének eredménye.
• Közvetett módszer. A hidrogén és az oxigén helyett egyéb elemeket is használ, amelyek korábban ismert ekvivalensek.
• Az elmozdulás módszere. Magában foglalja a savas oldatból a hidrogén eltávolítását egy bizonyos minta fémjével.
• Analitikai módszer. Alapja egy anyag tömeghányadának kiszámítása az egyik vegyületben.
• Az elektrokémiai módszer elektrolízis adatokat használ.

Az ekvivalens móltömegét alkalmazzukmennyiségi számítások végrehajtása az ismert anyagok közötti kémiai kölcsönhatások során. Fontos előnye, hogy a probléma megoldásához nincs szükség a kémiai reakció egyenletére, amelyet egyébként nehéz írni. Csak azt kell tudni, hogy a résztvevő vegyi anyagok kölcsönhatásba lépnek, vagy az anyag kémiai reakció eredménye.