Réz-oxid

Cuprum (Cu) az inaktívok számára utalfémek. A kémiai vegyületek kialakulása +1 és +2 oxidációs fokozattal. Így például két oxidot, amelyek Cu és oxigén O elemeinek kombinációja: oxidációs állapot +1 - réz-oxid Cu2O és oxidációs állapot +2 - réz-oxid CuO. Annak ellenére, hogy ugyanabból a kémiai elemekből állnak, de mindegyiknek megvan a maga sajátossága. A hidegben a fém nagyon gyengén reagál a levegő oxigénjével, és réz-oxid filmmel borítja, ami megakadályozza a réz további oxidációját. Fűtött állapotban ez az egyszerű anyag a Mendelejev asztalnál lévő 29-es számmal teljesen oxidálódik. Ezenkívül réz (II) -oxidot is létrehozunk: 2Cu + O2 → 2CuO.

A dinitrogén barnáspiros143,1 g / mol moláris tömegű szilárd anyagot kapunk. A vegyület olvadási hőmérséklete 1235 ° C, forráspontja 1800 ° C-on Ez nem oldódik vízben, de oldódik savakban. Felnőtt réz-oxid (I) ammónia-oldatot (koncentrált), amely egy színtelen komplexet [Cu (NH3) 2] +, amely könnyen oxidálódik a levegőn az ammónia komplexe kék-lila színű [Cu (NH3) 4 (H 2O) 2] 2+ feloldjuk sósavban alkotnak CuCl2. A félvezető fizika történetében Cu2O egyik legtöbbet tanulmányozott anyagok.

Réz-oxid (I), amelyet hemioxidként is ismert,rendelkezik az alapvető tulajdonságokkal. A fém oxidálása: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. Az adalékszerek, mint a víz és a savak befolyásolják ezen eljárás sebességét, valamint a bivalens oxid oxidációját. A réz-oxid kénsavban feloldódhat, így tiszta fém és só képződik: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuS04 + H2O. Egy hasonló rendszerben az oxid kölcsönhatásba lép a +1 fém oxidációs fokával más oxigéntartalmú savakkal. Ha a hemioxid kölcsönhatásba lép a halogéntartalmú savakkal, egyértékű fémsók képződnek: 2HCI + Cu20 → 2CuCl + H20.

A réz-oxid (I) természetben a következő formában jelenik meg:vörös érc (ez egy elavult név, pl. Rubin Cu), a "Kuprit" ásvány. Oktatása sokáig tart. Mesterségesen kapható magas hőmérsékleten vagy nagy oxigénnyomás mellett. A hemioxidot általában fungicidként, pigmentként használják, mint a víz alatti vagy tengeri festékben levő szennyeződésgátló anyagot, és katalizátorként is használják.

Azonban az anyagnak a vegyszerre kifejtett hatásaA Cu2O képlet a szervezetben veszélyes lehet. Belégzéskor légzési elégtelenség, köhögés, valamint a légzőszervek fekélyesedése és perforációja okoz. Lenyelés esetén irritálja a gyomor-bélrendszert, melyet hányás, fájdalom és hasmenés kísér.

A magasabb réz-oxid megjelenikpor barna és fekete között. Természetében tiszta formája ásványi "Tenorite" -ként fordul elő. Az olvadáspont 1326 ° C, forráspontja 2000 ° C. Nem oldódik vízben, alkoholban, ammónium-hidroxidban, ammónium-karbonát oldatban. Vízben oldódik ammónium-klorid és kálium-cianid. Ezt a fekete szilárd anyagot a Cu levegőben történő melegítésével nyerjük. Ebben az esetben azonban a Cu oxidja is keletkezik. A réz-oxid CuO előállítása a vegyületek melegítésével lehetséges:

• réz (II) nitrát 2Cu (NO3) 2 → 4 NO2 + O2 + 2CuO;

• réz (II) -hidroxid Cu (OH) 2 → H2O + CuO;

• réz (II) karbonát CuCO3 → CO2 + CuO.

Cuprum (II) oxid alap, így oldódik ásványi savak (sósav, kénsav és salétromsav), így a megfelelő kétértékű Cu sói:

• 2HCI + CuO → CuCI2 + H2O;

• H2S04 + CuO → CuS04 + H20;

• 2HNO3 + CuO → Cu (NO3) 2 + H20.

A réz (II) -oxidot koncentrált lúgokkal reagáltatva sót képez: 2 KOH + CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

Az oxidot hidrogénnel vagy szén-monoxiddal végzett reakcióval fém-Cu-re redukálhatjuk:

• H2 + CuO → Cu + H2O;

• CO + CuO → Cu + CO2.

Réz (II) oxidot kerámiában használják (mintpigment) a máz (kék, zöld és piros, néha rózsaszín, szürke vagy fekete) előállításához. Állati táplálékkiegészítőként is alkalmazzák, hogy csökkentsék a szervezetben jelentkező rézkárosodást. Ez egy olyan csiszolóanyag, amely szükséges optikai eszközök polírozásához. Száraz elemeket állít elő, hogy más rézsókat állítson elő. A CuO vegyületet szintén használják a rézötvözetek hegesztéséhez.

A CuO vegyi anyag hatása isveszélyes lehet az emberi test számára. Az inhaláció a tüdő irritációját okozza. A réz (II) -oxid fémes gőzöket (MFF) okozhat. A Cu-oxid a bőr elszíneződését idézi elő, a látás problémái lehetnek. Lenyelése esetén, mint a hemioxid, mérgezéshez vezet, amit tünetek kísérnek hányás és fájdalom formájában.