Kalcium-oxid. Fizikai, termikus és kémiai tulajdonságok. Alkalmazás.

A kalcium-oxid egy kristályos vegyületfehér színű. Az anyag további nevei: kalciumsó, kalcium-oxid, "kirabit", "kipelka". A kalcium-oxid, amelynek képletében a CaO és a (H2O) víz - Ca (OH) 2 ("pushers" vagy hidratált mész) kölcsönhatásából származó termék széles körben alkalmazható az építőiparban.

Hogyan kapjuk meg a kalcium-oxidot?

1. Az anyag megszerzésének ipari módszere a mészkő (kalcium-karbonát) bomlása termikus (hőmérséklet hatása):

CaCO3 (mészkő) = CaO (kalcium-oxid) + CO2 (szén-dioxid)

2. A kalcium-oxidot egyszerű anyagok kölcsönhatásából is előállíthatjuk:

2Ca (kalcium) + O2 (oxigén) = 2CaO (kalcium-oxid)

3. A kalcium-oxid előállításának harmadik módszere a kalcium-hidroxid (Ca (OH) 2) és számos oxigéntartalmú sav kalciumsójának termikus bomlása:

2Ca (NO3) 2 (kalcium-nitrát) = 2CaO (keletkező anyag) + 4NO2 (nitrogén-oxid) + O2 (oxigén)

A kalcium-oxid fizikai tulajdonságai

1. Megjelenés: fehér színű kristályos vegyület. A nátrium-klorid (NaCl) típusú kristályokat egy köbös kristályos, arckifejezésű rácsban kristályosítjuk.

2. A moláris tömeg 55,07 g / mol.

3. A sűrűség 3,3 gramm / centiméter3.

A kalcium-oxid termikus tulajdonságai

1. Az olvadáspont 2570 fok

2. A forráspont 2850 fok

3. A moláris hőkapacitás (standard körülmények között) 42,06 J / (mol · K)

4. A képződés entalpiája (standard körülmények között) -635 kJ / mol

A kalcium-oxid kémiai tulajdonságai

A kalcium-oxid (CaO képlet) - egy alapvető-oxid. Ezért képes:

- feloldódjon vízben (H2O) energiával való felszabadulással. Ebben az esetben kalcium-hidroxid keletkezik. Ez a reakció így néz ki:

CaO (kalcium-oxid) + H2O (víz) = Ca (OH) 2 (kalcium-hidroxid) + 63,7 kJ / mol;

- reagáljon savakkal és savas oxidokkal. Ebben az esetben sók képződnek. Íme néhány példa a reakciókra:

CaO (kalcium-oxid) + SO2 (kénes anhidrid) = CaS03 (kalcium-szulfit)

CaO (kalcium-oxid) + 2HCI (sósav) = CaCl2 (kalcium-klorid) + H20 (víz).

Kalcium-oxid alkalmazása:

1. Az általunk vizsgált anyag fő mennyiségeit szilikát téglák gyártásában használják. Korábban lime cementként használták a mészköményt. A keveréket vízzel (H2O) kevertük. Ennek eredményeként a kalcium-oxid oxidálódott hidroxidba, majd a szén-dioxid (CO2) elnyelése után a légkörből megkeményedik, kalcium-karbonát (CaCO3) alakul át. Ennek az eljárásnak az olcsósága ellenére jelenleg a mészcementet gyakorlatilag nem használják fel az építőiparban, hiszen képes önmagában elnyelni és felhalmozni folyadékot.

2. Tűzálló anyagként a kalcium-oxid alkalmas olcsó és megfizethető anyagként. Az olvasztott kalcium-oxidnak vízzel (H2O) szembeni ellenállása van, amely lehetővé teszi tűzállónak való felhasználását, ahol drága anyagok alkalmazása nem praktikus.

3. A laboratóriumok magasabb kalcium-oxidot használnak, hogy kiszáradják azokat az anyagokat, amelyek nem reagálnak rá.

4. Az élelmiszeriparban ezt az anyagot az E 529 jelölésű élelmiszer-adalékanyagként jegyzik be. Emulgeálószerként használják a nem elegyedő anyagok - víz, olaj és zsír homogén keverékét.

5. Az iparban a kén-dioxid (SO2) eltávolítására kalcium-oxidot használnak füstgázokból. Alkalmazzon szabályként 15% -os vizes oldatot. A reakció eredményeként a mész és a kén-dioxid reakcióba lép, gipsz CaCO4 és CaCO3. A kísérletek során a tudósok a kén-dioxid füst-tisztításának 98% -ában értek el.

6. Különleges "önmelegedő" edényekhez használják. A tartály két fala között kis mennyiségű kalcium-oxidot tartalmazó tartály található. Amikor a kapszulát átszúrja vízben, a reakció bizonyos mennyiségű hő felszabadulásától kezdődik.

</ p>