Ammónium-nitrát

Vegyi anyag ammónium-nitrát, képletamely hosszú ideig ismertté vált kémikusok, 1659-ben már az IR Glauber felfedezte. Az irodalomban ennek a vegyületnek egy további neve széles körben elterjedt: ammónium-nitrát. Külsőleg az ammónium-nitrát egy fehér kristály, magas higroszkópossággal. A vegyület forráspontja 235 ° C, és 169,6 ° C-on az ammónium-nitrát elolvad. Számos kristályos módosítás van, amelyek jelentősen befolyásolják az alkalmazás kémiai, fizikai tulajdonságait és szféráit.

Például ezek a különbségek az, hogya különböző kristályváltozatoknak másfajta rácsuk van. Összesen öt ilyen módosítás van. Az első módosításhoz a kristályrács kocka alakja jellemző, a második és az ötödik, tetragonális, a harmadik és a negyedik, a római forma. Ebben az esetben a kapcsolat átalakulásának eredményeképpen az egyik módosításból a másikba fokozatosan, de folyamatosan növekszik az egységsejt térfogata. Ez a tulajdonság meghatározza a kémiai tulajdonságok közötti különbséget. Így például a IV módosítás sűrűsége 1,725 ​​g / cm3, az olvadáspontja már 139,4 ° C.

Az ammónium-nitrát oldhatósága a következő: 100 gramm vízben 0 ° C hőmérsékleten 119 gramm anyagot old fel, 25 ° C-on már 212 gramm oldott és 50-346 gramm ammónium-nitrát. Ezenkívül az ammónium-nitrát oldható piridinben, metanolban és etanolban. A vegyület nagyon fontos jellemzője, hogy ha az ütközést vagy ha a környezeti hőmérséklet 270 ° C felett van, az ammónium-nitrát bomlik, ami robbanásveszélyes.

Mutatók segítségével meg lehet határozni savasamely magában foglalja az ammónium-nitrátot, a részvételével végzett hidrolízis egy reakció, amelynek egyenlete a következőképpen írható le: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3. Az ammónium-nitrát alkalikus oldatokkal reagál. Az ilyen reakciók eredményeképpen ammónia alakul ki, és a reakciófolyamat önmagában is minőségi reakcióként szolgál az ammónium-nitrátra.

Általában az anyagot azáltal végzik el, hogy végrehajtjáksemlegesítési reakció 60% HNO3-mal. Semlegesítőszerként gázhalmazállapotú NH3-ot használnak. Az eljárás hőt termel, amelyet az ammónium-nitrát oldatának elpárologtatása és az anyag granulátum formájában való elpárologtatása céljából küldenek.

A nitrát leggyakoribb alkalmazásaammóniumot a mezőgazdaságban értékes nitrogénműtrágyaként nyertek. A vegyületet aktívan használják robbanóanyagok előállítására, reagensként - mint cirkónium oldószer a tüzelőanyag-elemekben, a nukleáris hulladék hasznosítási műveletek során. A fizikai-kémiai tulajdonságok folyamatosan növelik az anyag iránti kereslet növekedését, így termelése folyamatosan növekszik, és évente 20 millió tonnát ér el, amikor az anyagot újra nitrogéngá alakítják.

Az ammónium-nitrát laboratóriumban is beszerezhetőa legszigorúbb óvintézkedéseket és biztonsági előírásokat. Erre a célra erősen hígított salétromsav és ammónia keverékét jégfürdőben (vizes ammóniaoldat) állítjuk elő. Ilyen reakció végrehajtása a leghatékonyabban, például manipulátorokkal történik, és elégséges távolságra van a vegyes megoldás helyétől. A reakció végrehajtása az ammónia oldatban lévő sav állandó keveredéséből áll, az időszakos ellenőrzés során a jelző (lakmusz teszt) során a semleges reakcióállapot eléréséig. Ugyanígy biztosítható a reakció lefolyása is. Ha a savas közeg túllépése esetén alkalikus komponenst adunk az oldathoz, és fordítva.