Oxidok, nátrium-képző és nem sóformáló oxidok

Az oxidok két összetevőből álló komplex anyagok, amelyek közül az egyik oxigén a második oxidációs állapotban.

Az oxidok nómenklatúrájának kémiai irodalmában a következő szabályok vonatkoznak:

1. Formák írása során az oxigént mindig a második helyen helyezzük el - NO, CaO.
2. Olajok megnevezése, először mindig az oxid szót használják, miután a genitív esetben a második elem neve: BaO - bárium-oxid, K2O - kálium-oxid.
3. Abban az esetben, ha az elem többoxidok a neve után jelzik az elem oxidációjának mértékét zárójelben, például N205 - nitrogén-oxid (V), Fe203 - vas-oxid (II), Fe203 - vas (III) -oxid.
4. A leggyakoribb oxidok,meg kell jelölni a molekulákban lévő atomok számát a megfelelő görög számokhoz: N2O - dinitrogén - oxid, NO2 - nitrogén - dioxid, N2O5 - dinitrogén - pentoxid, NO - nitrogén - monoxid.
5. A szervetlen savak anhidridjeit kívánatosan úgy is nevezik, mint oxidokat (például N205 - nitrogén-oxid (V)).

Az oxidok számos különböző módon nyerhetők:

1. Az egyszerű anyagok oxigénnel való kölcsönhatása. Az egyszerű anyagok oxidálódnak fűtött állapotban, gyakran hő- és fénykibocsátás mellett. Ezt a folyamatot égetésnek nevezik
   C + O 2 = CO 2
2. A komplex anyagok oxidációjának köszönhetően az elemek oxidjai nyerhetők, amelyek a kiindulási anyagban megtalálhatók:
   2H 2S + 3O 2 = 2 H 2O + 2SO 2
3. A nitrátok, hidroxidok, karbonátok bomlása:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO3 = CaO + CO3
   Cu (OH) 2 = CuO + H20
4. Ennek következtében a fémek oxidációja más elemek által. Az ilyen reakciók a metallothermia alapjává váltak - a fémek oxigéntartalmának csökkentése aktívabb fémek segítségével:
   2Al + Cr2O3 = 2Cr ± A1202
5. A magasabb bomlási vagy oxidáció az alsó oxidok:
   4CrO3 = 2Cr203 + 3O3
   4FeO + 02 = 2Fe20 4
   4CO + 02 = 2CO 2

Olajok osztályozása vegyszerük alapjána tulajdonságok azt mutatják, hogy ezek a sóképző és nem sóformáló oxidok (közömbösek). A sóképző oxidok viszont savas, bázikus és amfoterekre oszthatók.

Az alapvető oxidok megfelelnek az indokoknak. Például a Na20, CaO, MgO bázisos oxidok, mivel megfelelnek a bázisok - NaOH, Ca (OH) 2, Mg (OH) 2 alapoknak. Néhány oxid (K 2O és CaO) könnyen reagál vízzel és a megfelelő bázisokat képezi:

CaO + H20 = Ca (OH) 2

K 2O + H 2O = 2KOH

A Fe203, CuO, Ag20 oxidok nem reagálnak vízzel, de semlegesítik a savakat, amelyek miatt a főnek tekinthetők:

Fe203, + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2S04 + H20

Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H20

Az ilyen típusú oxidok tipikus kémiai tulajdonságai a savakkal való reakció, amelynek eredményeképpen víz és só alakul ki:

FeO + 2HCI = FeCl2 + H20

A bázikus oxidok savas oxidokkal is reagálnak:

CaO + CO 2 = CaCO3.

Savas oxidok például savaknak felel meg, például a N2O oxigén megfelel a salétromsav HNO2, Cl207 - perklórsav HClO4, SO3 - kénsav H2S04.

Az ilyen oxidok fő vegyi tulajdonsága a bázisokkal való reakció, só és víz képződik:

2NaOH + CO 2 = NaCO 3 + H 2O

A legtöbb savas oxid reagálvízzel, a megfelelő savak képzésével. Ugyanakkor a szilíciumoxid gyakorlatilag vízben nem oldódik, azonban semlegesíti a bázisokat, ezért savas oxid:

2NaOH + Si02 = (fúzió) Na2si03 + H20

Amfoter-oxidok Olyan oxidok, amelyek a körülményektől függőenmutatnak savas és bázikus tulajdonságokat, azaz amikor a savakkal kölcsönhatásba lépnek, úgy viselkednek, mint az alapvető oxidok, és a bázisokkal való kölcsönhatás során savas oxidokként viselkednek.

Nem minden amfoter-oxid bázisokkal és savakkal azonos mértékben kölcsönhatásba lép. Egyesek több alapvető tulajdonsággal rendelkeznek, mások savas tulajdonságokkal rendelkeznek.

Ha a cink-oxid vagy a króm savakkal és bázisokkal azonos mértékben reagál, akkor a Fe20O-oxidok alapvető tulajdonságai túlsúlyban vannak.

Az amfoter-oxidok tulajdonságait a ZnO:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H20

ZnO + 2NaOH = Na2Zn02 + H20

A nem formáló oxidok nem képeznek savakat vagy bázisokat (például N20, NO).

Ráadásul nem adják meg a jellemző tulajdonságokatsóképző oxidok. A nem képződő oxidok savakkal vagy lúgokkal reagálhatnak, de sóformáló oxidokra jellemző termékeket nem állítanak elő például 150 ° C-on és 1,5 MPa-nál, a CO reagál a nátrium-hidroxiddal, így nátrium-formiátot képez:

CO + NaOH = HCOONa

Nesoleobrazuyuschie oxidok rasprostranenіy nem olyan széles, mint a más típusú oxidok keletkeznek, javarészt kétértékű nemfémek.